[题目]以NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )A.常温常压32g O2 含2NA个原子B.标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC.1mol的Cl﹣ 含有NA个电子D.0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.常温常压32g O2 含2NA个原子
B.标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA
C.1mol的Cl﹣ 含有NA个电子
D.0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA

【答案】A
【解析】解：A．常温常压32g O2 含氧原子个数为： ×2×NA=2NA，故A正确；

B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.1mol的Cl﹣ 含有18NA个电子，故C错误；

D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；

故选：A．

A．氧气是由氧原子构成，依据n= 计算；

B．气体摩尔体积使用对象为气体；

C.1个氯离子含有18个电子；

D．溶液体积未知．

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【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．NO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=（不考虑溶液体积的变化）．

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（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是，粗硅含有的杂质有铝、等．
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（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4 ，温度应控制的范围是（填序号）．

物质	SiCl4	SiHCl3	FeCl3	AlCl3
熔点/℃	﹣70	﹣128.2	306	﹣﹣
沸点/℃	57.6	31.85	315	181 升华

a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
则精馏分离出的杂质成分是．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ，生产过程中可循环利用的物质是．

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（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4 ，装置如图1所示：

如表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
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