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    2．将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下列两项中择一回答：
    ①若不是原电池，请说明原因：不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池（如果回答此题，下面的②不用回答）
    ②若是原电池，现要求利用此装置（电极材料、溶液浓度均不变），采取适当的措施来提高池的放电效率，该操作可以是．．

    分析 铜棒和碳棒作电极，氯化钠作为电解质溶液，形成闭合回路后，不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池．

    解答 解：铜棒和碳棒作电极，氯化钠作为电解质溶液，形成闭合回路后，不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池，
    故答案为：不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池．

    点评 考查了原电池的基本原理，能够自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，题目较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
    B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
    C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某种微生物电池，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．H+向左移动
    B．电子由a极沿导线流向b极
    C．b极电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
    D．当电路中转移0.2mole-时，a极质量减少8.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象实验结论
    A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀
    B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，下列说法正确的是（　　）
    A．b＜2B．X只能位于第三周期
    C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
    C．  2-甲基-2-丙烯D．  对二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．32g由非金属元素A组成的单质甲与100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和15.8g盐丙．盐乙只含两种元素，摩尔质量为174g•mol-1．盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，气体丁能使品红溶液褪色．
    请回答下列问题：
    （1）乙的结构与过氧化钠相似，写出乙的电子式．
    （2）Na2A2能与NaBr3反应生成乙和另一种物质，其化学方程式为2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr．
    （3）Na2A如与单质甲能（填“能”或“不能”）反应生成乙，原因是-2价的硫与0价的硫可以发生归中反应．
    （4）丙溶液能与足量的氯气反应，写出离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-．设计实验方案证明生成的氧化产物取少量反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氧化产物是硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）铵根离子（NH4+）的结构式．
    （2）在以 CaSO4为原料生产H2SO4的过程中，若直接分解   CaSO4制取SO2，反应温度约需1200℃，而将CaSO4与SiO2混合加热制取SO2的化学反应方程式：2CaSO4+2SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSiO3+2SO2↑+O2↑．
    （3）在  AgI  沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：2AgI+S2-?Ag2S+2I-．
    （4）配平氧化还原的离子方程式：4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O．

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