Question

（3分）某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K₂CO₃：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L^－1 的 盐酸中，过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______________克。

 

Answer 1

【答案】

3.43 （3分。如答案为3.427，得2分；3.42得1分，其它答案均不得分）

【解析】加入盐酸后，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和CO₂。氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，所以最终得到的固体是氯化钾。因此根据氯原子守恒可知，氯化钾的物质的量就是加入的盐酸的物质的量，为0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，质量为0.046mol×74.5g/mol＝3.43g。