练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

    分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．

    解答 解：A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑为分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应中，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．
    生产硫酸的主要反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    （1）一定温度压强下，SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1、图2：

    则b点n（SO2）/n（O2）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
    A．SO2的转化率   B．O2的转化率C．SO3的平衡产率D．O2的体积分数
    （2）Kp是以各气体平衡分压（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）该反应的催化剂为V2O5，其催化活性与温度的关系如图3，其催化反应过程为：
    ①SO2+V2O5?SO3+V2O4 K1         
    ②$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图4：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的Kp=116.5atm1/2．
    （5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产中通常采用压强和温度范围为a．
    a．高压400～500℃b．常压400～500℃c．高压500～600℃d．常压500～600．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）
    A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
    B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
    D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小
    B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
    C．恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等
    D．恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
    B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S＜0的方向进行
    C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
    D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    C．K随反应物浓度的改变而改变
    D．K随温度和压强的改变而改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法不正确的是（　　）
    A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应
    B．通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡
    C．反应前H2S物质的量为6mol
    D．CO的平衡转化率为20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，S的燃烧热为296kJ•mol-1，H2S气体燃烧热为561.7kJ•mol-1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依据“焓判据”判定此反应是自发（填：“自发”或“非自发”）反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案