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    9．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
    D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

    分析 A、海水中镁离子的浓度较低，需要富集，沉淀镁离子的试剂要经济实惠；
    B．海水淡化是除去杂质盐得到淡水，通常有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法；
    C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；
    D．海带中碘元素为离子，需要加入氧化剂氧化才能得到碘单质，乙醇易溶于水不能做萃取剂；

    解答 解：A．从海水中富集镁元素用Ca（OH）2沉淀乙醇易溶于水不能做萃取剂法，氢氧化钠价格较贵，不符合经济效益，故A错误；
    B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
    C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；
    D．乙醇易溶于水，水溶液中不能分层不能做萃取剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水提溴、氯化钠、淡化的方法和原理分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

    （1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有Al3+、Fe3+．
    （2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中（任写一种）．

    （3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质．M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出G、L的化学式G：Al2O3，L：FeCl3．
    （2）反应②的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）反应③的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
    （5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1-100nm．若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）图a是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

    （2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．
    ①a处电极上发生的电极反应是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）0.56L．
    ③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b（填序号）．
    a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
    （3）①FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂．
    写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
    若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    ②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）．
    离子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的药品（根据需要选择使用）
    氢氧化物开始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
    氢氧化物沉淀完全pH6.79.03.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律正确的是（　　）
    A．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强
    C．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和 
    B． 和 
    C．甲苯和二甲苯
    D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．海水蕴藏着丰富的资源．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A．从海水中可提取食盐
    B．海水蒸馏可得淡水
    C．直接电解海水可得镁
    D．从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用菱锰矿[主要成分MnCO3，含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    回答下列问题：
    （1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO3与稀硫酸反应离子方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    A．次氯酸钠    B．浓盐酸    C．二氧化锰     D．氯水
    加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
    （3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．该反应的平衡常数为1.5×1023．
    （4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO42-不会．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+y
    C．正反应放热，m+n＜x+yD．正反应放热，m+n＜x+y

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