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    常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等．
    （1）Cu+在基态时的价电子排布式为
     
    （Cu的原子序数：29）；
    （2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ?mol-1）大于碲（941kJ?mol-1），请从原子结构的角度加以解释
     
    ；
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请用化学方程式表示检验原理：
     
    、
     
    ；
    （4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易结合一个OH-生成[B（OH）4]-，而显示弱酸性[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为
     
    ；
    （5）科学家把C60和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质中K原子和C60分子的个数比为
     
    ；
    （6）NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为
     
    ，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；
    （2）根据砷、硒价电子排布谁更稳定分析；
    （3）根据题目信息砒霜、锌粉和盐酸为反应物，生成物之一为AsH3，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
    （4）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对数=σ键数+孤对电子对数；
    （5）利用均摊法确定K原子和C60分子的个数比；
    （6）根据价电子对互斥理论确定微粒的理论模型；利用均摊法计算共价键数目；
    解答： 解：（1）Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；
    （2）砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大，而硒的价电子排布式是4s2 4p4，4p轨道上失去一个电子才处于半充满状态，故第一电离能较小，
    故答案为：砷的价电子排布式4s22p3，4 p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以气态原子失去一个电子需要的能量大；
    （3）根据题目信息砒霜、锌粉和盐酸为反应物，生成物之一为AsH3，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，2AsH3
      △  
    .
     
    2As+3H2，
    故答案为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O；2AsH3
      △  
    .
     
    2As+3H2；
    （4）[B（OH）4]-中B的价层电子对=4+
    1
    2
    ×    （3+1-4×1）=4，所以采取sp3杂化，
    故答案为：sp3；
    （5）该晶胞中C60个数=1+8×
    1
    8
    =2，6×2×
    1
    2
    =6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1，
    故答案为：3：1；         
    （6）NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
    5-3×1
    2
    =4，所以原子杂化方式是sp3，价层电子对互斥理论模型为为正四面体构型，因含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，所以每个硅原子和其中两个硅原子形成共价单键，和另外的一个硅原子形成共价双键，所以平均每个硅原子形成π键数目为：
    1
    2
    ×60=30，
    故答案为：正四面体；30；
    点评：本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排布式的书写、元素周期律等知识点，根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸酯（结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（　　）
    A、霉酚酸酯能溶于水
    B、霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应
    C、1mol霉酚酸酯能与含4mol NaOH的水溶液完全反应
    D、霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知（　　）
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/nm 0.186 0.089 0.074 0.099
    主要化合价 +1 +2 -2 +7、-1
    A、X、Y元素的金属性：X＜Y
    B、X、Z形成的化合物中一定不含共价键
    C、W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D、离子半径：X+＞Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为
     
    ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是
     
    ．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是
     
    ．
    （3）固体A主要为
     
    （填化学式），固体B主要为
     
    （填化学式）．
    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液
     
    （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2是一种重要的化工原料．
    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是
     
    ．
    （2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是
     
    （写出一条即可）．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装 钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用
     
    ．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是
     
    ．
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：

    Cl2在Pt电极放电的电极反应式是
     
    ．
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
    ①用离子方程式说明c装置的作用
     
    ．
    ②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）元素Q的名称为
     
    ，P的基态原子价层电子排布式为
     
    ．
    （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为
     
    ．
    （3）M、O电负性大小顺序是
     
    （用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化类型为
     
    ．
    （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为
     
    ，其中M离子的配位数为
     
    ，该晶体类型为
     
    ．
    （5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
     
    （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）
    （2）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    mol?L-1．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    （4）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+
     
    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时，沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是（　　）
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应如图：有关下列说法错误的是（　　）
    A、氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动
    B、氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    C、以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存
    D、燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

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