Question

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用l mol?L^-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（　　）

• A、0.46 g
• B、0.69 g
• C、0.92 g
• D、0.23 g

Answer 1

考点：铝的化学性质,钠的化学性质,有关混合物反应的计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol?L^-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-），据此计算．

解答： 解：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol?L^-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根据钠元素守恒可知原合金中钠为0.4mol，所以原合金中钠的质量为0.04mol×23g/mol=0.92g，
故选：C．

点评：考查钠铝及其化合物的性质、根据方程式的计算等，难度中等，利用守恒计算，清楚反应过程判断n（Na⁺）=n（Cl^-）是解题关键．