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    16．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应[Cu（OH）2悬浊液用于检验反应产物]．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是水浴加热或对烧杯进行加热；
    若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是c（填字母）．
    a．取下小试管     b．移去酒精灯      c．将导管从乳胶管中取下     d．以上都可以
    （3）乙醇被氧化的产物是CH3CHO（写结构简式）．
    （4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器  ②点燃酒精灯  ③加入试剂  ④打开分液漏斗活塞  ⑤检查气密性
    ⑥停止加热  ⑦关闭分液漏斗活塞  ⑧称重
    ⅰ．正确的操作顺序是c（填字母）．
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    ⅱ．尾气处理的方法是用气球收集或直接点燃．
    若测得碱石灰增重b g，则x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代数式表示）．

    分析 （1）气体通过装置，实验前需要检验装置气密性；
    （2）水浴加热或对烧杯进行加热可以快速得到乙醇气体；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管；
    （3）乙醇被氧化生成乙醛；
    （4）i先组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比；
    ii用气球收集CO或直接点燃；
    碱石灰增重b g为生成二氧化碳的质量，CO转化为CO2获得的氧原子为氧化物中O原子，再计算Fe原子物质的量，进而取得x、y关系．

    解答 解：（1）反应过程中有气体参加与生成，并用氢氧化铜悬浊液检验生成物，反应过程需要在气密性好的装置中进行，实验前需要检验装置气密性，
    故答案为：检验装置气密性；
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是：水浴加热或对烧杯进行加热，
    已经开始发生倒吸，导管中含有溶液，取下小试管仍然会倒吸，移去酒精灯，温度降低，装置内压强减小，更容易发生倒吸，将导管从乳胶管中取下，可以防止倒吸，
    故答案为：水浴加热或对烧杯进行加热；c；
    （3）乙醇被氧化生成乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO，
    故答案为：CH3CHO；
    （4）i先组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，正确的操作顺序是：①⑤③④②⑥⑦⑧，
    故答案为：c；
    ii用气球收集CO或直接点燃，防止污染空气；
    碱石灰增重b g为生成二氧化碳的质量，CO转化为CO2获得的氧原子为氧化物中O原子，则氧化物中O原子物质的量为$\frac{bg}{44g/mol}$=$\frac{b}{44}$mol，Fe原子物质的量为$\frac{ag-\frac{b}{44}mol×16g/mol}{56g/mol}$，则x：y=$\frac{ag-\frac{b}{44}mol×16g/mol}{56g/mol}$：$\frac{b}{44}$mol=$\frac{11a-4b}{14b}$，
    故答案为：用气球收集或直接点燃；$\frac{11a-4b}{14b}$．

    点评 本题考查了物质性质的实验探究和物质组成的测定，关键是对原理的理解，培养了学生实验能力、分析解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活 密切相关，背景材料：
    ①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海锦）入选2013年度世界最轻固体材料；
    ②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
    ③用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应
    ④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
    B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施
    C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物
    D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验溴乙烷是否发生消去反应溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将产物通入到Br2的CC14溶液中，观察溶液是否褪色
    B验证电离H+的能力
    HClO＞HCO3-    		向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出
    C验证H2O与NH3的配位能力强弱向CuSO4溶液中逐滴加入过量NH3•H2O，观察蓝色溶液是否最终转化为深蓝色溶液
    D检验Na2O2的强氧化性向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，观察是否有红褐色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）
    A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
    B．能发生加成反应，不能发生取代反应
    C．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应
    D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态．

    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子J的杂化类型为sp3，F易溶于E，其原因是氨分子与水分子间形成氢键．
    （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为K3C60．
    继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si（填元素符号）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （4）已知某红紫色配合物为CoCl3•5F•H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀．加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
    A．容量瓶  B．烧杯  C．烧瓶  D．玻璃棒  E．胶头滴管
    （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次（不必描述操作过程的细节）．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    （4）装置A的名称为三颈烧瓶，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液    B．NaOH和NaClO
    ②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    （5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业上利用某地磷矿（主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质）制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1：请分析并回答下列问题：

    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）图2表示接触室和吸收塔的内部构造．吸收塔内安装有许多瓷环作用是；
    （4）接触室中进行学反应是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接触室内安装热交换器的目的是预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高．图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
    （5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液  B．KMnO4溶液、稀H2SO4  C．氨水、酚酞试液  D．碘水、淀粉溶液
    （6）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验现象是物质性质的反映，下列对实验过程、现象、解释或由此得出的结论正确的是
    选项 实验过程现象   解释或结论
    A  向浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3饱和溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
    B 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水未见白色沉淀  苯酚不与溴反应
    C乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合   橙色溶液变为绿色证明：乙醇具有还原性
    D 将乙醇和3mol•L-1的硫酸按体积之比1：3混合共热至170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇发生消去反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（　　）
    A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
    B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀
    C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
    D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

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