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    已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
    A、吸热88kJ
    B、吸热2.44KJ
    C、放热44kJ
    D、吸热44KJ
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．
    解答： 解：①H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol
    当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
    当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；
    故选D．
    点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：
     
    ．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液．如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：
     
    ，A的元素在周期表中的位置：
     
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：
     
    ．D的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳．
    A、①②B、②③⑤C、②③D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化工生产原理错误的是（　　）
    ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；
    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
    ③用电冶铝时，原料是氯化铝；
    ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
    A、②③④B、②③
    C、①③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
    B、室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
    C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
    D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）
    A、I-＞Fe2+＞Br-
    B、Br-＞Fe2+＞I-
    C、Br-＞I-＞Fe2+
    D、Fe2+＞I-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1mol的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：
    （1）求生成的NaOH的质量；
    （2）求生成的H2的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（　　）
    A、26.0 kJ
    B、51.9 kJ
    C、155.8 kJ
    D、467.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同的时候，这三种气体的压强P从大到小的顺序是（　　）
    A、P（N2）＞P（H2）＞P （O2）
    B、P（O2）＞P（N2）＞P （H2）
    C、P（H2）＞P（O2）＞P （N2）
    D、P（H2）＞P（N2）＞P （O2）

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