【题目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)的△H>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
【答案】B
【解析】解:A.由表中数据可知,温度越大平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,故正反应方向为放热反应,即△H<0,故A错误; B.硫难溶于水,而碘单质与I﹣形成I3﹣而溶于水,可以达到除去少量碘的目的,故B正确;
C.加入苯,碘能溶于苯,这样水中碘的浓度变小,平衡向逆左移动,故C错误;
D.加入KI固体,平衡向右移动,但平衡常数只受温度影响,与物质的浓度无关,加入少量KI固体,平衡常数K不变,故D错误;
故选B.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能正确解答此题.
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 第IA族又叫碱金属元素,第VIIA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素
B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共18纵行
D. X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
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【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A.图表示25℃时,用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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【题目】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是( )
A.反应①的产物中含有水
B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷
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【题目】元素的同位素X,它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子,求:
(1)Z和A的值:Z:________、A:________。
(2)X元素在周期表中的位置:________。
(3)写出XCl2与AgNO3反应的化学方程式 ____________________。
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【题目】下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是( )
A.可用过滤的方法制取蒸馏水
B.冷凝器中的水流方向是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.给蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8).下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多
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【题目】已知20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 , 物质的量浓度为c mol/L,则下列说法中不正确的是( )
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的质量分数为
C.20℃时,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度
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