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【题目】分类是学习和研究化学的一种的重要方法,下列分类合理的是(
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱
D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【答案】B
【解析】解:A、K2CO3属于盐,K2O属于氧化物,故A错误;B、H2SO4和HNO3都属于酸,故B正确;
C、KOH属于碱,Na2CO3属于盐,故C错误;
D、Na2O属于氧化物,Na2SiO3属于盐,故D错误;
故选:B.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是( )

A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

abcde是原子序数依次递增的五种短周期元素,其中a元素组成的一种粒子不含电子;b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;d的单质能与酸、碱反应均生成氢气;a,b,d三种元素能与c元素形成常见的化合物;d,e两种元素组成de3型化合物.

(1)写出由以上某些元素构成的既含极性共价键,又含非极性共价键的化合物的电子式_________(写出一种即可)

(2)b的常见氢化物的空间构型是_________:bc的最简单氢化物中稳定性最强的是_____(填化学式)。

(3)写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________(写化学式)。

(4)be3和含有ec2离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体,写出其离子方程式________.

(5)常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________.

(6)由上述元素所形成的常见物质 XYZWMN 有如下转化关系:

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________

②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些数称为“幻数”,而具有双幻数的He、Ni、 等尤为稳定。根据此信息回答下列问题:

(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图,并标明元素符号:______________________________________

(2)已知氧有三种同位素,根据上述“幻数”规律,氧的同位素中原子核最稳定的是__________

(3)根据现有元素周期律推算, R位于元素周期表的第________周期第________族,核稳定性R________R(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

(1) 配制过程的先后顺序为(用字母A-F填写)_____________

(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液,但晶体己经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会____________ (偏高偏低不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A. Z0.3mol/L B. Y20.4mol/L

C. X20.2mol/L D. Z0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是温室气体,研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。

(1)1922年德国工业化生产尿素

Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kmol-1

Ⅱ:NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kmol-1

①写出用NH3CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________;按照酸碱质子理论,能接受H+的物质为碱,现常温下溶液中存在反应:NH3+NH2COOHNH2COONH4K=1×1010),则该溶液中碱性强弱为:NH3____NH2COONH4(填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”)。

②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体,经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。

对于反应Ⅰ:A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是:v_______v(填“>”“<”或“=”)。当温度升高时,平衡常数K1值的变化趋势为__________,在B点氨气的转化率为_________

对于反应Ⅱ:从动力学分析,选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______(“增大”“减小”或“不变”)

(2)利用二氧化碳制备乙烯

用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下图所示。

①b电极上的电极反应式为______________

②该装置中使用的是___________(填“阴” 或“阳”)离子交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 78 g Na2O2固体中,含有阴阳离子总数为4NA

B. 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA

C. 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NA

D. 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子

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