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    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
    A、H-F═H+F
    B、生石灰加水生成熟石灰
    C、金属钠与水反应
    D、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．断键吸收能量，是吸热过程，故A正确；
    B．生石灰加水生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故B错误；
    C．金属钠与水反应属于放热反应，故C错误；
    D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O是中和反应，属于放热反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B两个装置，回答下列问题：
    （1）A为
     
    池，Pt1为
     
    极．
    （2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为
     
    g；
    同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是
     
    （设B中原混合液的体积为200mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
    C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
    D、K+、H+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素X形成的单质一定是原子晶体
    B、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
    C、Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
    D、W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）下列生产、生活的事例中涉及氧化还原反应的是（选填编号）
     
    ．
    a．人工固氮                  b．用小苏打治疗胃酸
    c．用石灰石和粘土生产水泥      d．汽车尾气在空气中形成酸雨
    （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
     
    ，其中水是
     
    剂．
    （3）下列说法不正确的是
     
    （填写字母序号）
    a．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
    b．得电子多的氧化剂，其氧化性越强
    c．阳离子只能作氧化剂
    d．具有中间价态元素的物质既能被氧化又能被还原
    （4）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：该反应中还原剂是SnCl2，则氧化剂是
     
    ，H2O是
     
    （填“反应物”或“生成物”）．
    （5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在被还原的产物中的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率υ（N2）为
     
    ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g）达到平衡的是
     
    （填代号）．
    A．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    B．N2的浓度不再发生变化
    C．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、-OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同
    B、NH4Cl的电子式为：
    C、丙烷分子的比例模型示意图：
    D、CO2分子的比例模型示意图：

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