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    18．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是（　　）
    A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
    C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

    分析 反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断．

    解答 解：A、2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）反应是吸热反应，熵变增大的反应，在高温下能自发，故A不选；
    B、2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）反应是吸热反应，熵变增大的反应，在高温下能自发，故B不选；
    C、6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s），反应是吸热反应，熵变减小的反应，无论在低温还是高温下均为非自发反应，故C选；
    D、CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）反应是吸热反应，熵变增大的反应，在高温下能自发，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H-T△S＜0自发进行即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
    B．1molAl3+含有核外电子数为3NA
    C．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为NA
    D．1molNaCl晶体中含有NA个Na+和NA个Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（　　）
    A．反应物的状态B．反应的完成程度C．生产能耗D．反应热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，如图图所示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
    （1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
    （2）乙烯中官能团的符号是，乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
    （3）请写出①、④反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    ④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应④：氧化反应，反应⑤：酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾．以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3，其简易装置如图所示．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅．
    （1）铁为A（填“A”或“B”）．
    （2）某电极上发生的反应产生气体从c孔排出并回收利用，该电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）为了制取KIO3，图中所示的离子交换膜应选用阴离子（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜．
    （4）电解池内生成KIO3的总化学反应方程式为KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3 H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（　　）
    A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
    C．108.5 g 33.6%的盐酸D．145 g 50.3%的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3．氧化产物是Cl2．
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.688L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
    （3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉15.24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离
    C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
    D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c（H+）增大，Kw不变

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