Question

（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：

（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过            （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式                           。

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                    。

（3）实验室若用16 mol •L^-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)₂的物质的量最多不超过             mol。

 

Answer 1

【答案】

（每空2）（1）分液漏斗，MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-(浓) Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O

（2）

HCl会与Ca(OH)₂和Ca(ClO) ₂反应,影响产品质量。

（3）0.2 mol

【解析】（1）根据装置图可知，盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。浓盐酸和二氧化锰反应的方程式为MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-(浓) Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O。

（2）由于浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中混有氯化氢，而氯化氢能与Ca(OH)₂和Ca(ClO) ₂反应,影响产品质量，所以需要利用饱和食盐水除去氯气的氯化氢。

（3）16 mol •L^-1的盐酸100 mL的物质的量是1.6mol，所以根据方程式可知，生成氯气是0.4mol。氯气和氢氧化钙反应的方程式为2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O，所以理论上可以生成次氯酸钙0.2mol。