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    17．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B．阳极区pH增大
    C．图中的b＞a
    D．该过程中的产品还有H2SO4

    分析 A．根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；
    B．阳极上亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，溶液酸性增强；
    C．根据S原子守恒判断a、b大小；
    D．电解池阴极上氢离子得电子，阳极上亚硫酸根离子失电子．

    解答 解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确；
    B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
    C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C正确；
    D．该电解池中阳极上生成硫酸，阴极上生成氢气，所以该过程中的产品主要为H2SO4和H2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化．

    练习册系列答案
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    7．将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y．将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀．则：
    （1）单质Y的元素位于周期表中第三周期ⅥA族；
    （2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （3）乙溶液可能是下列物质中的ABCD（填选项字母）．
    A．H2O2  B．Na2SO4  C．氨水  D．FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
    （1）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
    （2）与CN-互为等电子体的一种非极性分子为N2（填化学式）．
    （3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是sp2、sp3；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．
    （4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
    （2）下列说法正确的是bd．
    a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．

    a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（　　）
    A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池
    B．银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
    C．进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
    D．取出盐桥，电流表依然有偏转

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    2．现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的电离度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
    B．0.1molCmH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
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    D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

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