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    如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、3 mol/L
    B、8.4 mol/L
    C、11.8 mol/L
    D、0.5 mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据c=
    1000ρw
    M
    计算盐酸的物质的量浓度．
    解答： 解：盐酸的物质的量浓度为c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.18×36.5%
    36.5
    mol/L=11.8moL/L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    图Ⅰ碱性
    锌锰电池    		图Ⅱ铅硫
    酸蓄电池    		图Ⅲ铝箔的腐蚀图Ⅳ银锌
    纽扣电池
    A、图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-=PbSO4-2e-
    C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol?L-1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）写出甲池中发生的有关电极反应式：
    负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （2）乙池中负极为
     
    ，正极发生
     
    反应，总反应离子方程式为
     
    ．
    （3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出
     
    活动性更强，而乙会判断出
     
    活动性更强（填写元素符号）．
    （4）由此实验，可得到的结论是
     
    ．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
    ①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    下列说法不能得出的结论是（　　）
    A、反应②在任何温度下均能自发进行
    B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 mol?L-1
    C、甲醇的标准燃烧热为△H=-764 kJ?mol-1
    D、若CO的标准燃烧热为△H=-282.5 kJ?mol-1，则H2标准燃烧热为△H=-286 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的气化是工业生产中煤的综合利用的方法之一．已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    ④C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H4，则△H4为（　　）
    A、-131.5kJ?mol-1
    B、+352.5kJ?mol-1
    C、-352.5kJ?mol-1
    D、+131.5kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
    B、雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶
    C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
    D、据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸甲氧胺是一种拟肾上腺素药，具有收缩血管升高血压的作用．合成过程如下：

    步骤①中的是一种酯类物质，回答下列问题：
    （1）I的化学式
     
    ，下列关于I的说法正确的是
     

    A．属于酚类         B．属于醇类      C．与苯酚互为同系物
    D．与Fe3+发生显色反应     E．可与Na、NaOH、Na2CO3反应
    （2）已知：，Ⅱ有两种同分异构体在一定条件下可相互反应生成，这两种同分异构体的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）步骤②、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    ，化合物I与（CH3O）2SO2和NaOH作用发生步骤①的反应方程式为
     
    化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶剂中，在AlCl3的催化下发生步骤②的反应方程式为
     
    ．
    （4）盐酸甲氧胺的水溶液在加热浓缩的过程中被氧化生成铵盐，混杂于成品中，若用AgNO3溶液和稀氨水证明其是否被氧化，完整的操作过程是
     
    银镜反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的下列物质：①金属钠 ②烧碱 ③过氧化钠 ④氧化钠，长期放置在空气中（不考虑潮解和水解），最后质量都会增加，按增加的质量由大到小排列，正确的是（　　）
    A、①＞②＞④＞③
    B、①＞②＞③＞④
    C、④＞①＞③＞②
    D、④＞①＞②＞③

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