练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中错误的是（　　）
    A．Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
    B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    C．太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用
    D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

    分析 A．Na2FeO4具有强氧化性，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性；
    B．烤蓝生成一层致密的Fe3O4，可保护内部金属；
    C．太阳能、风能是可再生能源，来源易得，且对环境无污染；
    D．矿物油的成分为烃类物质，生物柴油是生物质能的一种，它是生物质利用热裂解等技术得到的一种长链脂肪酸的单烷基酯．

    解答 解：A．Na2FeO4具有强氧化性，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，则可用作水的消毒剂和净化剂，故A正确；
    B．烤蓝生成一层致密的Fe3O4，可保护内部金属，则能起到防腐蚀作用，故B正确；
    C．太阳能、风能是可再生能源，来源易得，且对环境无污染，则应大力推广太阳能、风能的使用，故C正确；
    D．生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．   ②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物
    设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （3）实验步骤：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为反应前排尽装置内的空气、确保反应得到的CO2全部通过B装置
    （4）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：Fe2O3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （5）实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保证产生的CO2全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差．
    ②此装置存在一定缺陷，请你指出没有尾气处理装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
    C．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等
    D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+
    ，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
    ．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
    B．B点：c（ HA -）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）
    C．C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（ A2-）
    D．水电离出来的c（OH-）：B点＞D点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）Y2X2 中Y 原子的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2 含有σ 键的数目为3×6.02×1023．
    （2）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N2O．
    （3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=-10Q kJ/mol．
    （4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为CuCl+NO3-+2H+=Cu2++Cl-+NO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．相对分子质量为114的烷烃，分子中含有两个相同支链的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2
    （1）在试管I中加的试剂是A
    A．铁屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
    （2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验A口排出气体的纯度，再关闭止水夹．
    （3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
    B．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
    C．7.1 g Cl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA
    D．1 mol C5H12分子中共价键总数为16NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案