100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.硫酸钾溶液 | B.醋酸 | C.氯化钠(固体) | D.盐酸 |
A
解析试题分析:根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,以此来解答。
加入硫酸钾溶液相当于是稀释溶液,氢离子的浓度降低,但氢离子的物质的量不变,符合题意,A正确;加入醋酸或盐酸,则氢离子的物质的量增加,生成的氢气增加,B、D不正确;加入氯化钠固体,氢离子的浓度不变,反应速率不变,不符合题意,D不正确,答案选A。
考点:考查影响化学反应速率因素的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,针对性强,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 | B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 | D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是( )
A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) |
B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) |
C.2 s后物质A的转化率为70% |
D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,该反应正反应是放热反应,下列说法不正确的是( )
A.升高温度可提高反应速率 |
B.使用催化剂能增大反应速率 |
C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A.t2时增加了X的浓度 | B.t3时增大了压强 |
C.t5时升高了温度 | D.t4~t5时间内转化率最大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示,回答问题:
(1)图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”)计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=
(2)下图是在某温度下反应达到平衡,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(不需计算新平衡时的具体浓度,只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3)。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡,而t2、t4、t6、t8时都改变了条件,试判断改变的条件是(填“升温”、“降压”……?等);t2时 ;t6时 ;t4时,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c (A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)= n(B)=________mol;
(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)x的值为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,且气体体积为标况体积):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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