下列叙述正确的是（）
A． 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
B． 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子
C． 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D． 某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；阿伏加德罗常数；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；常见阴离子的检验．
分析： A.10g ZnSO4•7H2O，溶质的质量小于10g；
B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀；
D．使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，原溶液中含有C的微粒．
解答： 解：A.10g ZnSO4•7H2O，溶质的质量小于10g，溶液质量为100g，则质量分数小于10%，故A错误；
B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用体积计算其物质的量、原子个数等，故B错误；
C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，则该溶液中含有CO32﹣或HCO3﹣，或都有，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查较综合，涉及物质鉴别和检验、溶液配制、离子检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B． Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
C． Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D． 向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A． 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B． 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）
A． 氟与水反应 B． Na与水反应
C． 铝与强碱液作用 D． 过氧化钠与水反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A． pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B． pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C． 7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D． 继续滴加0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
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科目：高中化学 来源： 题型：
浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
A． BaCl2 NaOH NaHCO3 B． Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C． AlCl3 NH3•H2O NaOH D． Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是（ ）
|
| A． |
将海带灼烧成灰 | B． |
过滤得含I﹣的溶液 |
|
| C． |
下层放出碘的苯溶液 | D． |
分离碘并回收苯 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．
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