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    14．下列仪器中，不能加热的是（　　）
    A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯

    分析 实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．

    解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故A选；
    B．可以直接加热试管，故B不选；
    C．垫上石棉网时可给烧瓶加热，故C不选；
    D．垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的催化裂化可得到较多的轻质油
    B．“西气东输”中输送的气体主要是乙烯
    C．煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃
    D．石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．通过以下步骤制取

    （1）从左到右依次填写每步所属的反应类型：（a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，只填字母）b、c、b、c、b．
    （2）A→B反应所需的试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热．
    （3）写出的化学反应方程式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化
    C．等质量的O2和O3含有的原子数相同D．等体积的O2和O3含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（　　）
    A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH2CH3
    C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．计算25℃时下列溶液的pH：（忽略溶液体积变化）
    ①1mL pH=2的硫酸加水稀释至105mL，pH为接近7
    ②0.015mol•L-1的硫酸与0.01mol•L-1NaOH等体积混合，混合溶液的pH为2
    ③pH=12的NaOH溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH为11.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用．请回答：
    Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
    （1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
    II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
    （2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
    （3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
    Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
    ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
    ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
    （4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
    分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
    能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
    表中x=1076．
    （5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．

    ①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，有关反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图．

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管
    ②实验装置中使用热水浴的原因是加热均匀、容易控制温度
    ③C中液体产生颜色为深红棕色．为除C中液体中残留的少量Cl2，可向其中加入适量NaBr溶液，充分反应后，再进行分液操作，用这种分离操作方法的不足之处是部分溴单质溶解于水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
    回答下列问题：
    （1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
    （2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
    （3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
    ①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
    ②已知298 K时相关化学键键能数据为：
    化学键H-HO-HC-H
    E/（kJ•mol-1）4364654131076
    则根据键能计算，△H1=-198kJ/mol，它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确．

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