Question

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                              。
（2）接触室中发生反应的化学方程式是                               。
（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)                。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由        提供。与方法①相比，方法②的优点是         。
（6）SO₂ 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的离子方程式是                          。

Answer 1

（15分）（1）4FeS₂+11O₂  2Fe₂O₃+8SO₂（2分）
(2）2SO₂＋O₂2SO₃（2分）（3）abd（2分）
（4）避免形成酸雾（1分）
（5）获得较高浓度的SO₂ （2分） 亚硫酸钠可以循环利用（2分）   流程前几步的废热（2分）
（6）SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2－（2分）

略