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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式                              
(2)接触室中发生反应的化学方程式是                               
(3)判断下列说法正确的是(选填序号字母)                
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             
(5)吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理:
方法①:先用氨水吸收,再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是        ;
方法②:先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理,也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排,其所需能量可以由        提供。与方法①相比,方法②的优点是         
(6)SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是                          
(15分)(1)4FeS2+11O 2Fe2O3+8SO2(2分)
(2)2SO2+O22SO3(2分)(3)abd(2分)
(4)避免形成酸雾(1分)
(5)获得较高浓度的SO(2分) 亚硫酸钠可以循环利用(2分)   流程前几步的废热(2分)
(6)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42(2分)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水同时得到两种气体(气体A是所有气体中密度最小的气体,气体B是制取漂白粉的原料)和一种易溶、易电离的碱。
(1)试写出电解食盐水的化学方程式                                (注明反应条件)。
(2)试写出气体B与澄清石灰水反应的离子方程式                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

右图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程中发生的反应主要有:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H<0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0
⑴能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是   ▲  
A.适当升高温度
B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O2的浓度
D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%。则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=   ▲  
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm3)。假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分).某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。试验流程如下:
                                  
请回答下列问题:
(1)已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式                                      
                                  
(2)在熔融高岭土与纯碱试样时,最好选用下列哪种仪器         (填写编号)
A.铁坩埚B.瓷坩埚C.氧化铝坩埚D.玻璃坩埚
(3)写出上述过程中,最后得到的沉淀M的化学式           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。

(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将       (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K =       。400 ℃时的平衡常数K      9(填“>”“<”或”“=”)。
(3)500 ℃时,10 min内v(H2O)=       ,在此过程中体系的能量将       (填“增加”或“减少”)         kJ。
(4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是:
A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列工业生产的有关说法正确的是
A.石油的分馏和干馏都是复杂的物理变化和化学变化
B.工业上生产酒精,可以用发酵法和乙烯水化法
C.工业生产聚氯乙烯的反应原理是利用缩聚反应
D.石油裂解气能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾褪色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志,为了增加乙烯的产量,在石油加工时采用的措施是(   )
A.减压分馏B.干馏C.裂解D.催化裂化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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