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    17．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
    D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

    分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度；
    C．NaCl、CaCl2、MgCl2等均溶于水；
    D．苯与水互不相溶，混合分层．

    解答 解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
    C．NaCl、CaCl2、MgCl2等均溶于水，则溶解后蒸发不能除杂，应加化学试剂将杂质转化为沉淀后过滤除去，故C错误；
    D．苯与水互不相溶，混合分层，则利用分液漏斗分液可分离，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验及操作等，把握实验操作及实验原理为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

    【实验一】收集NO气体．
    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是c（填序号）．
    a．从①口进气，用排水法集气        b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气         d．从②口进气，用排气法集气
    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （2）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
    （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
    （7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．分析下列反应：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，据此作答：
    （1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
    （2）该反应的还原产物是K2S．
    （3）该反应的还原剂与氧化剂的质量比是1：2．
    （4）当消耗 3molS时，则转移的电子数是4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（　　）
    ①4Na+O2═2Na2O                     ②2Na+O2═Na2O2
    ③Na2O+H2O═2NaOH                 ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    A．①④B．②④C．①③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
    ①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③减少环境污染④节约大量资源（　　）
    A．①②B．②③④C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．欲配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为14.3 g．若从配好的上述溶液中取出100mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/L Na2CO3溶液；若再从中取出20mL溶液加水稀释至40mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
    （2）如用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 填“偏大”、“偏小”“无影响”）．
    （5）若混合物温度上升的平均值为t0C，则利用上述方法测定中和热为△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用简单数据和含t计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等
    B．将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁
    C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
    D．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：8B．3：20C．3：22D．1：6

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