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    1．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　　）
    A．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量

    分析 反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关，据此分析．

    解答 解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；
    B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质聚集状态，故B错误；
    C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；
    D、系数代表物质的量，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠
    B．“出汗”是因为NaOH 具有吸湿性
    C．从“出汗”→变成白色固体（粉末）的过程中只发生了物理变化
    D．最后得到的白色固体是NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
    B．化学键断裂放出能量
    C．燃料电池的负极发生还原反应
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“钯催化交叉偶联反应”为人类制造复杂的有机分子开辟了简单有效的途径，该反应在医药生产和电子工业等领域得到广泛应用．下面两个反应是典型的“钯催化交叉偶联反应”．
    反应①：
    反应②：
    （1）对甲基联苯酚中官能团的名称为羟基；若对甲基苯甲酸对苯二酚以物质的量之比2：1反应，则得到的有机产物的结构简式为．
    （2）对羟基肉桂酸广泛用于生产光刻胶，下列有关物质的叙述中不正确的是D（填字母）
    A、碳原子的杂化轨道类型全部为sp2杂化
    B、能与溴水发生取代反应和加成反应
    C、能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、1mol对羟基肉桂酸能与2molNaHCO3发生反应
    （3）有机化合物A～M的转化关系如图所示：

    ①已知A分子中含有羧基和羟基，但不含甲基，1molA与足量额金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H2，则A的结构简式为HOCH2CH2COOH．
    ②M的结构简式为．
    ③反应Ⅰ的反应类型为消去反应．
    ④反应Ⅱ的化学方程式为．
    ⑤有机物N是A的同分异构体，N的核磁共振氢谱图中只有1个吸收峰，则N的结构简式可能为和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）
    （3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积．每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
    （4）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010pm（只写计算式）
    （5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac（Ac表示醋酸根）
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压　　　b．增加NH3的浓度　　　c．升温　　　d．及时移走产物
    ②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
    ③NH3的氮原子的杂化类型为sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是NO2与CO发生可逆反应过程中的能量变化示意图，请回答下列问题．
    （1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应达平衡时，升高温度，NO2的转化率减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （3）写出该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．与OH-具有相同质子数的微粒是（　　）
    A．Na+B．NH4+C．CH4D．F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（　　）
    A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

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