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    8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
    B．100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
    C．实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

    分析 A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去了$\frac{8}{3}$mol电子；
    B．碳酸氢钾固体中不含有碳酸根离子；
    C．过氧化氢分解生成水和氧气，为歧化反应；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A．高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了$\frac{8}{3}$mol电子，失去的电子数为$\frac{8}{3}$NA，故A错误；
    B．100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目小于NA，故B错误；
    C．过氧化氢分解生成水和氧气，为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，个数2NA，故C正确；
    D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．己知25℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至（　　）
    A．5B．5.5C．9D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某学生操作步骤如下：
    A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
    B、检查容量瓶是否漏水；
    C、量取浓硫酸；
    D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
    E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
    F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
    G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
    请回答下列问题：
    （1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶与量筒．
    （2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
    （3）上述步骤中D 有错，正确的操作应是将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中．
    （4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）
    A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B
    B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度A
    C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容B
    D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C
    E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切B
    F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
    选项 现象或事实 解释 
    A 明矾可用作净水剂 明矾能水解生成Al（OH）3 胶体
    B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路 FeCl3 溶液能与Cu反应
    C SO2可用于漂白纸浆
         		SO2 具有氧化性
     D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol O2 与1mol 纯碱的体积相同
    B．常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为NA
    C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，则在该温度下①平衡常数K是（　　）
    A．20 mol-2•L-2B．32 mol-2•L-2C．25 mol-2•L-2D．16 mol-2•L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压，22.4 SO3中的硫原子数目大于NA
    B．50g质量分数为34%的过氧化氢水溶液中含氧原子数目为NA
    C．5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．0.2mol AlCl3中含离子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：
    （1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为62g/mol，其相对原子质量为62；X的相对原子质量为16，Na2X的化学式为Na2O
    （2）同温同压下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为34-m （用含m的代数式表示）．
    （3）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
    ①X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．
    ②相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为A：B，物质的量比为1：1．

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