Question

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示             。

（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？         。

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？          。

（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO₃ (g)   2SO₂ (g) + O₂(g)的平衡常数（写出计算过程）

（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L^-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

                                                                             

（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：                       

电极反应：d极：                      

Answer 1

Ⅰ. （1）反应物总能量  （1分）

（2）无  降低    （2分）

（3）设平衡时反应生成SO₃的物质的量为2x mol

2SO₂(g)    +     O₂(g)          2SO₃(g)

开始量       2mol            1mol                 0

反应转化量   2x mol          x mol                2x  mol

平衡量     （2-2x）mol    （1-x）mol              2x  mol

           解得x=0.9 mol    （2分）

同等条件下开始加入2molSO₃与开始加入2molSO₂、1molO₂是相当的，属于等效平衡，平衡时各物质的浓度相等。

反应2SO₃ (g)    2SO₂ (g) + O₂(g)  的平衡常数：

或1.2×10^-3mol??L^-1)      （3分）

Ⅱ：   （1） 1   6   14    2   6  7 H₂O    （2分）

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。（2分）

（3）铁棒      2H⁺ + 2e ^- = H₂↑   或2H₂O + 2e ^- = H₂↑+2OH^-  （3分）