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【题目】2019227,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电,B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,A极增重65 g

【答案】B

【解析】

A.电池放电时,A电极锌单质被氧化成为锌离子,所以A为负极,所以电路中电流方向为B→b→a→A→B,故A错误;

B.放电时A去产生Zn2+,为负极,所以CCl-应移向A区,故M为阴离子交换膜,BI2转化为I-,为正极,所以CK+应移向B区,故N为阳离子交换膜,故B正确;

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连,则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连,故C项错误;

D.充电时Cl-A区移向C区、K+C区移向B区,所以C区增加的离子数为2NA时,电路中有1mol电子通过,A极的电极反应为Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】下列曲线中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()

A. A B. B C. C D. D

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【题目】已知Ⅰ:BiOH3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O,Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是(

A.反应Ⅱ中,当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA

B.任何条件下,都存在氧化性:C12NaBiO3MnO4-

C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3与王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物)反应制取,说明Bi3+不能被硝酸氧化

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【题目】常温下,几种物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜先加入_______(填试剂分子式),然后调至溶液pH4,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)________________

2)在有CuClCuI固体共存的悬浊液中,CCl-______CI-)(填 > < =

某溶液中CCl-)为0.0001 mol·L1, CI-)为0.1 mol·L1,往溶液中滴加硝酸亚铜,先产生的沉淀是__________(填沉淀化学式)

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【题目】XY ZW是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。XZW形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<Z< W

C.工业上常通过电解WZ形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(

A.1中在b点对应温度下,将pH2H2SO4溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

B.0.0100 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000 mol/L ClBrI的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl

C.3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,减小NH3浓度时速率的变化

D.4表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。

已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.RR′可表示烃基或氢原子)

.A为饱和一元醇,其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

1C中官能团的名称为_____,该分子中最多有_____个原子共平面。

2D与苯甲醛反应的化学方程式为_____

3)③的反应类型是____

4PVAc的结构简式为____

5)写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____(任写一种)。

6)参照上述信息,设计合成路线以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成____

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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:

(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________

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A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置:

①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为_______________________

②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________

(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NAP4()NA个甲烷所含的共价键数目之比为11

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D.0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应,转移的电子数大于0.2NA

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