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    20．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）
    （1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快，理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快．
    （2）保持容器容积不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
    （3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

    分析 （1）反应浓度越大，反应速率越快；
    （2）保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
    （3）保持容器气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小．

    解答 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大；
    故答案为：加快；增加反应物氢气浓度，反应速率加快；
    （2）保持容器容积不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，
    故答案为：不变；反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
    （3）保持容器气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，
    故答案为：减慢；体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，注意压强对反应速率影响是：通过改变体积影响物质的量的浓度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）
    A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
    B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
    C．电负性越大，金属性越强
    D．电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．命名下列物质：
    （1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
    （2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
    （3）2-甲基-2，4-己二烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的氧化物是制造光导纤维的主要原料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）X元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    M、N、Y、Z四种元素离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （2）下列有关物质性质的比较中，正确的是bd（填字母序号）．
    a．M、X、Z形成的单质熔沸点由高到低的顺序为 M＞X＞Z
    b．气态氢化物的热稳定性：W＞X
    c．M3W和MW3的化学键类型和晶体类型均相同
    d．X单质可溶于M的最高价氧化物的水化物的水溶液中
    （3）Y元素与Z元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
    （4）室温下，Cu、N单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为Cu；Cu、N单质与足量的W的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极的电极反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）绿矾的化学式为FeSO4•7H2O．
    （2）写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应②生成沉淀的离子反应方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：用试管取少量滤液D，向滤液中滴加铁氰化钾，有蓝色沉淀产生，液则中存在Fe2+，或向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]
    溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+．
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
    C．不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D．滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（　　）
    ①Fe与过量的盐酸反应；②铁丝在硫蒸汽中燃烧；③向FeBr2溶液中通入少量的Cl2；
    ④铁与CuCl2溶液反应；⑤将Fe（OH）2露置于空气中．
    A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项ABCD
    aFeSiO2Al（OH）3HNO3
    bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
    cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
    A．AB．BC．CD．D

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