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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、向双氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42-
    D、锌与稀硫酸反应：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；
    B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氢氧根离子和氢离子恰好反应，离子方程式中需要符合化学式的组成比；
    C、过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，过氧化氢被还原为水；
    D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
    解答： 解：A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误；
    B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氢氧根离子和氢离子恰好反应，离子方程式中需要符合化学式的组成比，反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C、过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；
    D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同的判断，氧化还原反应实质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．将V1mL 0.1mol/L KOH溶液与V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、若V1=V2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B、若V1=1.5V2，则：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若V1=2V2，则：c（K+）=2c（C2O
     
    2-
    4
    ）+2c（HC2O
     
    -
    4
    ）+2c（H2C2O4）
    D、若V1=nV2，且此时pH=7，则：c（K+）=c（HC2O
     
    -
    4
    ）+2c（C2O
     
    2-
    4
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、K+、Cl-、OH-
    B、H+、Na+、NO3-、HCO3-
    C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
    D、Ag+、H+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/℃ 1266 1534 183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
     
    SiF4分子的空间构型为
     
    ，SiF4中Si-F键间的键角
     
    ．（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、Na+、K+、Cl-、AlO2-
    C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    C、CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2D=CaCO3↓+2H+
    D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性：Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X
    160℃
    HCNO+NH3（已配平）．
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是
     
    ，其原子核外电子共占据
     
    个轨道．
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是
     
    ．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性          
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价
    （3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g），一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，生成N20.4mol，则平均反应速率υ（NO）=
     
    mol/L?min．
    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是
     
    ．
    a．气体密度不变                        b．气体颜色不变
    c．υ（NO）正=2υ（N2）逆                 d．N2和NH3的浓度相等
    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为
     
    ．
    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的离子方程式．
    待提纯的物质 选用的试剂 相应离子方程式
    （1）Mg （Al）
     
     
     
    （2）FeCl3（FeCl2）
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：
    （1）实验室制取丙的化学方程式为
     
    ，描述反应②的反应条件及现象
     

    （2）反应①的化学方程式为：
     

    （3）写出C与丙反应的离子方程式
     
    ，列举这个反应的一种用途
     
    ．

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