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    在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）
    A、无水酒精B、苯
    C、蒸馏水D、乙酸
    考点：钠的化学性质,有机化学反应的综合应用
    专题：元素及其化合物,有机反应
    分析：A．酒精能和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；
    B．苯与钠不反应；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气．
    解答： 解：A．酒精能和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，有氢气产生，故A不选；
    B．苯与钠不反应，不能产生氢气，故B选；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氢气产生，故C不选；
    D．钠与乙酸反应方程式为：2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑，有氢气生成，故D不选；
    故选：B．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，明确钠与醇、酸、水能够发生反应是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硅的叙述中，不正确的是（　　）
    A、硅是一种亲氧元素，在自然界中大多以氧化物和硅酸盐的形式存在
    B、硅在地壳中的含量居第一位
    C、利用硅的半导体性能，可以制作光电池
    D、硅晶体的结构与金刚石类似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A、Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
    B、Fe-FeCl3-Fe（OH）2-Fe（OH）3
    C、S-SO3-H2SO4-MgSO4
    D、N2-NO-NO2-HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    棉花和羊毛都具有的特点是（　　）
    A、遇浓硝酸都显黄色
    B、灼烧后有烧焦羽毛的气味
    C、燃烧产物只有二氧化碳和水
    D、在一定条件下能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，经实验可知：①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应．
    （1）试判断它们各是什么物质：A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．
    （2）分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：
    A：
     
    ．C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B、能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C、SiO2与酸、碱均不反应
    D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、Fe3+＞Cl2＞I2
    B、Cl2＞Fe3+＞I2
    C、Cl2＞I2＞Fe3+
    D、I2＞Cl2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉．请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型．
    ①
     
    37
    17
    CI的中子数为
     
    ，该氯原子与
     
    23
    11
    Na原子形成的化合物的摩尔质量为
     
    ，用电子式表示该化合物的形成过程
     
    ．
    ②O2-的结构示意图为
     
    ，沸点H2O
     
    H2S（填“＞”或“＜”）．
    （2）．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：
    ①在标准状况下，它们的单质密度之比为
     
    ．
    ②1mol各单质中，它们的质子数之比为
     
    ．
    ③1g各单质中，它们的质子数之比为
     
    ；1g的D2，T2中的中子数之比为
     
    ．
    ④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为
     
    ．
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期．
    ①镓的族序数是
     
    ，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    ②下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为
     
    （用元素符号和“＞”表示）．
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为
     
    ．
    ⅲ：R2X2的电子式为
     
    ，ZX2的电子式为
     
    ，R2X2与W2X反应的离子方程式为
     
    ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为
     
    g．
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
    ①工业合成氨反应的化学方程式
     
    ．
    ②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．据表计算：
    化学键H-HN≡NH-N
    生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
    工业合成氨的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2充分反应时对应热量的数值为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低关系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n为电子层数，g亚层中有9个轨道）．请预测未来的第八能级组应包括哪些电子亚层，第八周期将由多少种元素组成．

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