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    【题目】红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。

    （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）

    （2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，

    不必写实验装置中的仪器安装）

    实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

    ②将红砖粉末放入烧杯，加入适量 ，搅拌，发生反应的离子方程式是

    ③将混合液倒入过滤器过滤

    ④ 在滤液中滴入

    实验分析及结论：

    （3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式

    【答案】（1） Fe2O3

    （2）②HCl,Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O④KSCN 溶液若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。

    （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    【解析】

    试题分析：（1）氧化铁为红棕色固体，故根据红砖的颜色猜测其可能成分为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；

    （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，过滤除去不溶性杂质得氯化铁溶液，与KSCN溶液反应呈红色，故实验步骤为：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，Fe2O3 与盐酸反应生成三氯化铁和水，其反应方程为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，③将混合液倒入过滤器过滤，④在滤液中滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色呈血红色，KSCN溶液与三氯化铁反应生成Fe（SCN）3和KCl，其反应方程为：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3，故答案为：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌 ③将混合液倒入过滤器过滤 ④在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．

    （3）浅绿色溶液含有亚铁离子，加入氢氧化钠，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，颜色从白色变灰绿色，最后变红褐色。

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    选项

    离子方程式

    评价

    A

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    2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2

    正确：Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化

    B

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2+ H2O + ClO－= HClO+HSO3－

    正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    2AlO2－＋5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O

    正确；AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

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    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

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    试剂

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    A

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    NaOH溶液

    洗气

    B

    C6H6（苯酚）

    浓Br2水

    过滤

    C

    C6H5NO2（HNO3）

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    D

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