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    16．下列有关说法错误的是（　　）
    A．刷牙时适当使用含氟牙膏能够预防龋齿
    B．缺锌的人可以服用硫酸锌糖浆或葡萄糖酸锌等补锌
    C．人体内缺铁会使成人患甲状腺肿大
    D．天然蛋白质水解的产物都是α-氨基酸

    分析 A．氟元素能形成氟磷灰石，在牙齿表面形成保护层；
    B．硫酸锌糖浆或葡萄糖酸锌都含有能够被人体吸收的锌；
    C．人体内缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大；
    D．依据构成天然蛋白质氨基酸结构解答．

    解答 解：A．氟元素能形成氟磷灰石，在牙齿表面形成保护层，含氟牙膏能有效预防龋齿，故A正确；
    B．硫酸锌糖浆或葡萄糖酸锌都含有能够被人体吸收的锌，可以用于人体补锌，故B正确；
    C．人体内缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，故C错误；
    D．构成天然蛋白质氨基酸都是α-氨基酸，故D正确；
    故选：C．

    点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，材料、能源、环保，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等内容，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
    （2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.5．
    （3）若降低温度，该反应的K值将减小，该反应的正反应速率将减小； 该反应的逆反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度．
    （5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），你判断的依据是浓度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如图：

    已知①
    ②本题不考虑酚羟基与银氨溶液的中和反应
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基和酚羟基；化合物 B的名称是乙醛
    （2）上述合成路线中属于加成反应的有2处．
    （3）写出下列化学方程式
    C与银氨溶液反应+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式有种．
    ①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种．
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ③红外光谱显示有 HCOO-结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．
    （2）上述反应的还原剂是HCl；被还原的元素是Mn．
    （3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氢层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物．氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为O3$?_{光}^{光}$O2+O　Cl+O3→ClO+O2
    ClO+O→Cl+O2　总反应：2O3→3O2
    （1）在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是D
    A．反应物          B．生成物       C．中间产物        D．催化剂
    （2）O3和O2是C
    A．同分异构体     B．同系物   C．氧的同素异形体   D．氧的同位素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化属于还原反应的是（　　）
    A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B．石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）加入浓硫酸的目的是：催化剂；吸水剂．
    （5）饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
    （6）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在170℃左右，此时发生副反应的方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO-D．Cu2+、NH4+、NO3-、K+

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