Question

在相同温度时，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（　　）
①H⁺的物质的量              ②电离程度
③中和时所需氢氧化钠的量     ④醋酸的物质的量．

• A、①②
• B、②③
• C、①④
• D、②④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在相同温度时，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

解答： 解：①醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，H⁺的物质的量前者大，故①正确；
②醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol?L^-1的醋酸大，故②正确；
③由于溶质n（CH₃COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故③错误；
④0.01mol?L^-1的醋酸电离程度大，则溶液中CH₃COOH分子的物质的量小，故④错误．
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．