Question

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是            。

（2）在该反应条件下可推知         （填序号）。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X          d．还原性：X＞AsH₃

（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO₃与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）AsH₃  Br₂ （2分） （2）a  c（2分）  （3）8 ： 5（2分） ，1：5（2分）

【解析】

试题分析：（1）AsH₃中As元素化合价升高生成H₃AsO₄，所以AsH₃为还原剂；0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，1个Br原子得5个电子，X中Br的化合价为0，故X为Br₂。

（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故a、c正确。

（3）根据氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，5×n(KBrO₃)=8×n(AsH₃)，得n(KBrO₃): n(AsH₃)= 8 ： 5；5×n(KBrO₃) =1×n(HBr)，得n(KBrO₃)：(HBr)=1:5。

考点：本题考查氧化还原反应原理、氧化性和还原性的比较、有关氧化还原反应的计算。