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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

     

    A．将海带灼烧成灰

    B．过滤得含I－溶液

    C．萃取后放出碘

    的CCl4溶液

    D．分离碘并回收CCl4


    【知识点】化学实验基本操作   J1  

    【答案解析】C   解析:A、将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，错误； B．过滤时需用玻璃棒进行引流，错误；C、在萃取中用到的仪器是分液漏斗，分液时下层液体从下层放出，正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管处，错误。

    【思路点拨】本题考查了在实验中仪器的选择和使用，基础性较强，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （         ）

    A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

     B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示实验合理的是(   )

    A．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si      B．图2为制备少量氧气

    C．图3为配制一定浓度硫酸溶液           D．图4为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                                       ；

     (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—      ,描述能证明气体产物的实验现象_　                            ；

    （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：                           ；

    （4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：                            ；

    （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                  ；

    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

    A．电源中的a为正极，b为负极       B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极       D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与实验相关的叙述正确的是_______________。

    A.用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间，要恢复到原溶液，应加入一定量的稀盐酸

    B. 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体

    C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

    D.测定某溶液的pH时，在湿润的pH试纸上滴加待测溶液，一段时间后，与标准比色卡对比

    E.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

    实验步骤如下：

    ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

           

     ②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 

    ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

    ④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 

    （1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。

    （2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应                  ，待故障排除后再进行蒸馏。

    （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、          ，抽滤优于普通过滤的显著特点是                      。

    （4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是              。

    （5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。

       实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

    I．       取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3].

    II．    将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    III．       按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    （1）       请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_____________.

    （2）       过程III的后续操作如下：

    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，__________________.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是_______________________________.

    ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是___________________________.

    实验二：NO2与水反应的实验探究。

    （3）       将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响

    、

    ①根据上表得出的结论是温度越_______________(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

    ②查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、

    3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不稳定，则产生上述现象的原因是________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(   )

    A．Cu电极上发生还原反应

    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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