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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(  )

 

A.

装置①中阳极上析出红色固体

 

B.

装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

 

C.

装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极

 

D.

装置④的X电极是外接电源的正极


考点:

原电池和电解池的工作原理..

专题:

电化学专题.

分析:

A、电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程;

B、根据电镀原理来回答判断;

C、在燃料电池中,电子从负极流向正极;

D、和电源正极相连的电极是阳极,阳极金属易被氧化.

解答:

解:A、装置①中阳极上是电解质中的氯离子失电子生成氯气的过程,故A错误;

B、在电镀池中,镀件金属应该做阴极,镀层金属做阳极,故B错误;

C、装置③闭合电键后,形成燃料电池,通氢气的极是负极,同氧气的极是正极,电子从负极流向正极,即由a极流向b极,故C正确;

D、装置④中,和电源正极X相连的电极铁是阳极,阳极铁易被氧化而腐蚀,达不到防腐蚀的目的,故D错误.

故选C.

点评:

本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,可以根据教材知识来回答,注意平时知识的积累是解题的关键,难度中等.


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科目:高中化学 来源: 题型:


蓝色电解质溶液中,只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH、Cl中的某些离子,你认为一定有的离子是                 ,一定没有的离是                    ,还需进一步确认的是               

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生H2速率慢

A.②③⑥      B.④⑤⑥          C.③④⑥         D.①②③

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100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )

 

A.

加入适量的6mol•L﹣1的盐酸

B.

加入数滴氯化铜溶液

 

C.

加入适量蒸馏水

D.

加入适量的氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池如图,电解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑.下列说法正确的是(  )

 

A.

当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成

 

B.

铜电极发生还原反应

 

C.

铜电极接直流电源的负极

 

D.

石墨电极上产生氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:


对于A+2B(g)⇌nC(g),在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:

(1)A量的增减,平衡不移动,则A为 固或液 态.

(2)增大压强,平衡不移动,当n=2时,A为 固或液 态;当n=3时,A为 气 态.

(3)若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n >2 .

(4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为 放热 热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:


某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是  (    )

A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl-               B.Na+、I-、HCO3-、SO42-

C.K+、Cl-、SO32-、AlO2-               D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移的电子数为2 NA

C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.一定温度下,l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


 按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于H2SO4的分类正确的是(    )

    ①酸   ②氧化物   ③氢化物    ④强酸    ⑤含氧酸 

⑥难挥发性酸      ⑦一元酸    ⑧化合物   ⑨混合物                                    

A.①④⑤⑥⑧    B.①②④⑤⑥⑦⑧   C.①③④⑤⑥⑨    D.①④⑤⑥⑦⑨

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