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1.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如下:

(1)D的名称是蒸发皿;
(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、蒸发;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘,液面低于滤纸上沿;
(4)该实验中多次利用仪器B烧杯(填名称)和仪器F(填字母序号),且该仪器使用了3次.

分析 (1)根据实验室常见仪器判断D为蒸发皿;
(2)粗盐提纯实验的操作步骤为溶解、过滤、蒸发;
(3)如果滤纸边缘高于漏斗边缘,过滤器内的液体极有可能溢出;如果漏斗内液面高于滤纸边缘,液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,这样都会导致过滤失败;
(4)烧杯在溶解时作容器,在过滤时盛接滤液;玻璃棒的作用是搅拌加速溶解、引流、搅拌使物质受热均匀.

解答 解:(1)根据实验室常见仪器可知,D为蒸发皿;
故答案为:蒸发皿;
(2)粗盐提纯是通过把粗盐配制成溶液--溶解,把不溶物除去--过滤,把食盐从溶液中分离出来而得到精盐--蒸发的过程;
故答案为:蒸发;
(3)如果滤纸边缘高于漏斗边缘,过滤器内的液体极有可能溢出;如果漏斗内液面高于滤纸边缘,液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,这样都会导致过滤失败,所以二低的含义为:滤纸上沿低于漏斗边缘,液面低于滤纸上沿;
故答案为:滤纸上沿低于漏斗边缘,液面低于滤纸上沿;
(4)在溶解过程中利用烧杯作容器,玻璃棒作搅拌棒;在过滤时利用烧杯盛接滤液,利用玻璃棒引流;在蒸发时利用玻璃棒搅拌,使溶液均匀受热.
故答案为:烧杯;F;3.

点评 本题考查了有关粗盐的提纯、以及基本实验操作,侧重分析与应用能力的考查,注重常见仪器的名称以及使用方法的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.实验室制备 1,2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}(浓)}$CH2=CH
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚. 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右,其最主要目 的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置 C 中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸 性气体:(填正确选项前的字母)
a.水b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层 (填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选 项前的字母)
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发; 但又不能过度冷却 (如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

12.一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,(写出计算过程)
(1)此时间段内H2的反应速率是多少?
(2)3分钟后N2的转化率?
(3)反应3分钟后N2的物质的量分数?

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.实验室制取乙烯的装置如图1所示,请根据图示回答下列问题:

(1)在烧瓶中加入20ml乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液,然后放入几片碎瓷片,加热混合液,使液体温度迅速升到170℃.
①配制20ml体积比约为1:3的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是在烧杯中加入5mL 95%的乙醇,然后滴加15mL浓硫酸,边加边振荡;
②加几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸;
③反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O,该反应属于消去反应(填反应类型);若实验中温度控制在140℃左右,则产物是乙醚(填物质的名称),此时的反应类型属于取代反应(填反应类型)
(2)乙醇和浓硫酸混合液加热时会出现炭化现象,因此反应中生成的乙烯中会含有CO2和SO2杂质气体.某化学课外兴趣小组欲利用图2装置检验乙烯的化学性质,试回答下列问题:
①装置I中盛有NaOH溶液,目的是除去CO2和SO2杂质气体,反应的离子方程式为CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O;
②装置II中盛有品红溶液,目的是检验SO2是否除尽;
③装置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液,可观察到的现象是溶液褪色;
反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用.以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3x]Cl2的主要流程如下:
(1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应,该流程中若选用浓硝酸,其优点是反应快,易蒸干,若选用稀硝酸,其优点是溶解单位质量的镍所耗HNO3质量少.
(2)准确称取0.232g[Ni(NH3x]Cl2样品,溶于水后加入2.00mL 6mol•L-1 HCl,用0.25mol•L-1 NaOH溶液中和过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00mL.通过计算确定x的值.已知:[Ni(NH3x]Cl2+xHCl=NiCl2+xNH4Cl   (写出解题过程)
(3)若在[Ni(NH3x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质,则上述实验测定的x值偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于表:
元    素MnFe
电离能
/kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
回答下列问题:
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态);
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子;
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式:N≡N:;
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮
等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为分子晶体;
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际
含有的Fe原子个数之比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某化学活动小组设计实验(装置如图)验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质.在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球(如图所示),由左端通入足量氯气,回答下列问题:
(1)观察到的现象
A:试纸先变红后褪色;B:棉球变为橙色;C:棉球变为蓝色.
(2)由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘,你认为正确吗,为什么?不正确,因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2,使棉球变色.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液完成下列填空:
(1)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:碘易溶于CCl4,CCl4与水互不相溶,萃取现象溶液分层,上层接近无色,下层呈紫色
(2)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能(填“能”或“不能”),其理由是酒精与水互溶.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如图转化关系(反应中生成的水已略去).
请回答以下问题:
(1)E是CaCO3(填化学式),G是HClO(填名称);
(2)C物质在日常生活中可作漂白剂或消毒剂;
(3)写出反应①的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
C与浓盐酸反应,可以生成A气体,写出反应的化学方程式Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.

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同步练习册答案