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    已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2＋ C．可能含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨对人类的生产生活具有重要影响。

    （1）氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是 。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

    （2）氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

    （3）氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式： 。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6 A 6 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。

    （1）A、B、D 的元素名称分别为___________、____________、___________

    （2）C 在元素周期表中位置为___________________。

    （3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。

    （4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下冲刺模拟理综化学C卷（解析版） 题型：实验题

    工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气，装置见下图：

    利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下：

    （1）写出汞阴极法的阴极电极反应式_____________；解汞室内的反应化学方程式____________。

    （2）反应原理如下：

    反应①：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    氧化过程化学方程式：______________________；

    若加入过量NaClO，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式__________________；

    转化过程：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，该过程在某低温下进行的，说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”、“=”)。

    （3）实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________；

    （4）既能起到杀菌作用又能起到净水作用，原因是其在水溶液中易水解产生氧气，请写出其水解化学方程式_____________________；

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下冲刺模拟理综化学C卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

    B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA

    C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

    D．6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

    A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)

    （4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝1.0 mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．16 B．20 C．24 D．36

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ

    D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ

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