已知:CH2(g)+H2O+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：CH₂（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为

．

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：已知：①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
结合盖斯定律①×2-②得CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H．

解答： 解：①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
结合盖斯定律①×2-②得到CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+659.8kJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+659.8kJ?mol^-1．

点评：本题考查了盖斯定律计算和热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于有机物的描述正确的是（　　）

A、葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

B、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C、多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物

D、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素	相关信息
A	A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B	B在短周期元素中外围电子具有最多的未成对电子
C	短周期中，C的最高价氧化物对应水化物M碱性最强
D	基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E	一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成分子式为A₂H₄化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为

，BD₃的分子构型

（2）A₃B₄是一种新型材料，它的熔点比金刚石还高，原因是

（3）E位于周期表中的位置是

，E⁺的核外电子排布式为

，如图为E的某种氧化物的晶胞结构示意图（O为氧），氧的配位数为

，若该晶胞的边长为acm，则该氧化物的密度为

g/cm³（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）
（4）C的最高价氧化物对应的水化物为M，将一定量的D₂通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中DO^-和DO₃离子的物质的量之比为2：1，请写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是（　　）

A、x=2

B、该反应是吸热反应

C、P₃＞P₄，y轴表示B的转化率

D、P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚（CH₃OCH₃）可作为洁净的液体化石燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚的一种工艺主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式	化学平衡常数
①	CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1	K₁
②	2CH₃OH（g）?CH₂OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-24kJ?mol^-1	K₂
③	CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=-4kJ?mol^-1	K₃

请回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，该反应的△H=

，化学平衡常数K=

（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．
（2）下列措施中，能提高新工艺中CH₃OCH₃产率的有

．
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．通入水蒸气 E．改用高效催化剂
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是

．
（4）如图是二甲醚质子交换膜型燃料电池结构示意图，Y极的电极反应式为

，Y极每消耗1mol 二甲醚，X极至少消耗标准状况下

L空气中的氧气（设空气中氧气的体积分数为20%）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

A、食盐既可作调味品也可作食品防腐剂

B、向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设

D、高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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科目：高中化学 来源： 题型：

全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S

放电

充电

Li₂S，用此电池作电源电解足量的AgNO₃溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A、乙池溶液中的N0₃^一移向铁电极

B、乙池石墨电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C、甲池充电时，锂电极发生氧化反应

D、甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、18gH₂O中含有的质子数为N_A

B、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，每生成1 molO₂，转移电子的数目为4N_A

C、46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D、物质的量浓度为0.5 mol?L^-1的MgCl₂的溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

A，B，C三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们可以分别形成A³⁺，B^2-，C^-，B^2-的M层中有8个电子，在A、B形成的化合物里，A的质量分数为36%，C^-具有Ar的电子层结构，这三种元素间两两形成的化合物的化学方程式为

．

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