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    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

    A.溶液酸性:A>B>C

    B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

    C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

    D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

    【答案】C

    【解析】

    由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C发生的反应为4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O。

    A．由于A到B过程中生成H2SO4，酸性增强，B到C过程中消耗H+，酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误；

    B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，故选项B错误；

    C．溶液A中通入SO2的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，溶液会变为红色，故选项C正确；

    D．溶液C中成分为Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe2+，故选项D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

    B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

    C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源，总反应式为：2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2，示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )

    A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液

    B.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极

    C.空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–

    D.阻隔空气进入锌—空气电池，电池仍能工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

    已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

    (1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。

    (2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。

    (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

    (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

    (5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

    ①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

    A. b、d两极附近均有气泡冒出

    B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应

    C. a、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

    D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )

    A. 肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物

    B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

    C. 肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

    D. 电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ______ 。

    （2）试剂X是 ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ______。

    （4）由溶液E到绿矾晶体（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗涤、干燥。

    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式 ______ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

    A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

    D.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

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