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    6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同，若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，则下列叙述或表示中正确的是（　　）
    A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
    B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
    C．X气体的密度小于Y气体的密度
    D．充气后A气球质量比B气球质量大

    分析 A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28；而B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，即小于32，以此解答该题．

    解答 解：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28，B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，则：
    A．Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；
    B．A的相对分子质量为28，可能为C2H4，Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，可能为CH4，故B正确；
    C．Y气体的密度小于氧气的密度，但不一定比X的大，故C错误；
    D．X气体的密度与CO的密度接近，Y气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后A气球的质量不一定比B气球的质量大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意从密度的大小角度分析，X和Y的关系不能具体确定．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类正确的是
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；
    ③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H-、2H2、2H3H；
    ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
    ⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（　　）
    A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应    Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO32─+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应      HCO3─+H+═CO2↑+H2O
    D．铜片插入硝酸银溶液中        Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3，如有30%O2转化为O3，
    （1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
    （2）放电后混合气体对H2的相对密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法错误的是（　　）
    A．的一氯代物最多有4种
    B．乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）2悬浊液等物质反应
    C．Cl2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应
    D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀含铬废水的处理方法较多．
    （1）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3（写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）酸性条件下，六价铬主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为Na+[：H]-．
    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
    （5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
    （6）写出实验室制取F2的反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    B．金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
    C．聚氯乙烯的结构简式为：
    D．氯化铵的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
    （5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
    式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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