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废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2 的作用是 。写出操作①的名称:

(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式: 。操作②用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号)

a.富集铜元素

b.使铜元素与水溶液中的物质分离

c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用下图装置,图中存在的错误是

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作 ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

为达到预期的实验目的,下列操作正确的是

A.欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液,将25.0g胆矾溶解在1L水中

B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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科目:高中化学 来源:2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示。

实验表明:

①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气;

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;[

④I中有两个环状结构;

⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的结构简式为 (不考虑立体异构),由A生成B的反应类型是 反应;

(2)D的结构简式为

(3)由E生成F的化学方程式为 ,与E具有相同官能团的E的同分异构体除了以外,还有 (写出结构简式,不考虑立体异构)。

(4)G的结构简式为

(5)由I生成J的化学方程式为

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空:

实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”等实验。

(1)A处是气体发生装置,A中所用试剂只能从下列物质中选取:

①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种试剂,该试剂可以是____________(选填上述编号),此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。

至此,完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑,该装置存在两处明显的缺陷,你认为这两处缺陷是______________ 、_________________。

(2)写出图1装置B中发生反应的化学方程式(写一个即可)

在图1中,若A、B处试剂足量,则装置E中发生反应的离子方程式为:____________________。

(3)写出图1装置C中发生反应的化学方程式________________。

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

表述I

表述II

A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

溶液中含有大量的NO3-

溶液中不能存在大量I-或S2-

D

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中,5min后取烧杯中液体,加碘水变蓝色

半透膜有破损

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气

④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Na2S与FeCl3溶液

A.除③外 B.除①④⑥外 C.除②③⑤外 D.除②⑤外

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科目:高中化学 来源:2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

(1)滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是________。

(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_________,_______。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9 分)碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。

A.氧气 B.单质氟 C.氢氧化钠溶液 D.浓硝酸

(2)①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH=-91kJ·mol-1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。

(3)工业中用乙苯为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为:

C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1

向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示,在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:

①计算600℃温度下该反应的平衡常数

②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:△H1 0(填“>、=或<” )。

(4)某科研组设计如图装置,模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时,a 电极的反应为

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为

A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1

C.0.4 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1

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