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    19．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
    C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
    D．没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应

    分析 A．可能只有一种元素得到电子、也失去电子；
    B．可能只有一种元素的化合价变化；
    C．置换反应中一定含元素的化合价变化；
    D．没有单质参与的化合反应，如过氧化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸．

    解答 解：A．可能只有一种元素得到电子、也失去电子，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；
    B．可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故B错误；
    C．置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故C正确；
    D．过氧化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，均为氧化还原反应，则没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应可能是氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．将AgCl分别投入下列溶液中：
    ①40mL 0.03mol/L的盐酸；
    ②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液；?
    ③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液；
    ④10mL蒸馏水．
    AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（　　）
    A．?④＞①=②＞③B．?④＞①＞②=③C．?④=①＞②＞③D．?①=②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的情况是（　　）
    A．溶液中有Fe2+和Cu2+B．溶液中只有Fe2+
    C．有铜粉无铁粉D．有铁粉无铜粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（　　）
    A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
    B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液  ②植物油和氯化钠溶液  ③氯化钠溶液和鸡蛋清（　　）
    A．渗析、蒸馏、萃取B．分液、萃取、蒸馏C．过滤、分液、聚沉D．过滤、分液、渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．在一密闭容器里装有氮气和氢气．一定条件下发生反应：N2+3H2═2NH3．反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L，反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L．2min后氢气的浓度为多少？氨气的浓度为多少？这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸铵溶液，观察到的现象是产生白色沉淀．这种现象叫盐析．再向试管里加入足里的蒸馏水，观察到的现象是沉淀溶解，这说明该过程是一个可逆过程，利用这个性质，可以分离、提纯蛋白质．该过程中蛋白质没有（有、没有）失去生理活性？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的两种或三种．该小组用如下图装置进行了实验探究．查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀盐酸，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．回答下列问题：

    （1）少量金属钠保存在煤油中，取用少量金属钠的操作是需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油
    （2）为了使反应随开随用，随关随停，图1虚线方框内应选用c装置（填图2字母代号），
    （3）装置2中所盛试剂为B．
    A．NaOH溶液        B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和Na2CO3溶液  D．饱和NaCl溶液
    （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
    A．装置6中有黑色沉淀生成；
    B．取反应后直玻管中的固体物质34.6g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
    C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量稀盐酸，将生成的无色无味气体通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为2.0g．
    D．另取25.00ml步骤B的溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，平行两次操作，平均消耗标准溶液40.00mL．
    ①KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．达到滴定终点的标志是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
    ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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