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10.结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如图,则此炔烃可能有的结构有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应.根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键,烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置.还原三键时注意:先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C.

解答 解:根据炔烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置.有如图所示的2个位置可以还原C≡C键,其中1、2号位置与6、7号两位置相同,故该炔烃共有1种,
故选A.

点评 本题以加成反应为载体,考查同分异构体的书写,题目难度中等,理解加成反应原理是解题的关键,采取逆推法还原碳碳三键,注意分析分子结构是否对称,防止重写、漏写.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组中的物质,在常温下能发生反应并产生气体的是(  )
A.铜与稀盐酸B.铁与浓硫酸C.铜与浓硝酸D.铜与稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组物质互为同分异构体的是(  )
A.12C和14CB.CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
C.CH3-CH2-CH2-CH3D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.干燥管在不同情况下常具有多种功能.下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用.请回答有关问题:
①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置,下列组合中a和R都正确的是A
ABCD
气体aNH3SO2C2H4Cl2
固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰
②该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置.例如,在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体,此时气体a为CO2,固体R为Na2O2 (填化学式),有关反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
③若按图乙来安装,此时干燥管的作用是防止倒吸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有机物命名正确的是(  )
A.  
2-甲基-1-丙醇
B.         
2-甲基-2-氯丙烷
C.            
1,3,4-三甲苯
D.                
2-甲基-3-丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列叙述正确的是(  )
A.K1闭合,电流方向由铁棒经导线流向石墨棒
B.K1闭合,向铁棒附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀出现
C.K2闭合,碳棒是阴极
D.K2闭合,电路中通过0.2NA个电子时,两极共产生4.48 L气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.已知草酸二酯的结构如图所示,下列有关说法正确的是(  )
A.1 mol草酸二酯与NaOH稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多可消耗10 mol NaOH
B.草酸二酯水解时生成两种有机物
C.1 mol草酸二酯与H2完全反应,需要H2 6 mol
D.草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验结论正确的是(  )
A.某溶液中加入盐酸,产生的气体能使石灰水变浑浊,该溶液中一定含有CO32-
B.某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-
C.用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,溶液中一定含Na+,一定不含K+
D.某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属,从中提取金、银、铂的一种工艺如下:

(1)王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液,其体积比为3:1.
(2)滤渣的成分是AgCl,反应Ⅰ中肼(N2H4)的作用是做还原剂.
(3)反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+;当生成19.7gAu时,25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO2(此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol,相对原子质量Au:197).
(4)电解法精炼银时,粗银应与直流电源的正极(填“正”或“负”)相连,当用AgNO3 和HNO3 混合溶液做电解质溶液时,发现阴极有少量红棕色气体,则产生该现象的电极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O.
(5)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O,但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,原因是王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水.

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