Question

一定条件下，发生如下反应：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）．
（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）随时间变化如图所示．
①x的值为

1

；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=

c(C)×c(D)

c(A)×c2(B)

．
②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B）

2.44

t1

mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：

0.78mol/L

＜c（A）＜

1.56mol/L

．
（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应

减小

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是

ABD

．
（4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是

AB

．
A．容器中压强不变         B．v （B）_（正）=2v（C）_（逆）
C．容器中密度不变         D．c （A）=c（D）

Answer 1

分析：（1）①450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，由图可知，起始c（A）=2mol/L时，转化率为

2-0.78

2

×100%=61%，起始c（A）=1mol/L时，转化率为

1-0.5

1

×100%=50，则压强越大，A的转化率越大，即1+2＞x+1，所以x=1，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
②先计算A的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比计算B的反应速率；
③向甲容器中再充入2molA、4molB，则平衡正向移动，A的浓度大于原浓度时浓度，小于原平衡浓度的2倍；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
（3）根据升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，并结合图象来分析；
（4）根据平衡的特征“等”、”定”及由此衍生的一些物理量来分析．

解答：解：（1）①450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，由图可知，起始c（A）=2mol/L时，转化率为

2-0.78

2

×100%=61%，起始c（A）=1mol/L时，转化率为

1-0.5

1

×100%=50，则压强越大，A的转化率越大，即1+2＞x+1，所以x=1，反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的K=

c(C)×c(D)

c(A)×c2(B)

，
故答案为：1；

c(C)×c(D)

c(A)×c2(B)

；
②由图可知，A的反应速率为

2.0mol/L-0.78mol/L

t1s

=

1.22

t1

mol/（L?s），则由反应速率之比等于化学计量数之比，B的反应速率为

1.22

t1

mol/（L?s）×2=

2.44

t1

mol/（L?s），
故答案为：

2.44

t1

；
③因体积、温度不变，向甲容器中再充入2molA、4molB，则平衡正向移动，A的浓度大于原浓度时浓度，小于原平衡浓度的2倍，即0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，
故答案为：0.78mol/L；1.56mol/L；   
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则由450℃升高为600℃，平衡逆向移动，K减小，故答案为：减小；
（3）A．升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图象一致，故A正确；
B．增大压强，平衡正向移动，正反应速率越大时，A的转化率越大，与图象一致，故B正确；
C．温度越大，平衡逆向移动，A的含量越大，与图象不符，故C错误；
D．温度高，反应速率大，时间少，且温度越大，平衡逆向移动，C的含量少，与图象一致，故D正确；
故答案为：ABD；
（4）A．该反应为反应前后压强不等的反应，则容器中压强不变，反应达到平衡，故A正确；
B．v （B）_（正）=2v（C）_（逆）=2v（C）_（逆），C的正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；
C．因气体的总质量不变，体积不变，则容器中密度不变，不能利用密度判断平衡，故C错误；         
D．c （A）=c（D）取决于起始浓度和转化率，不能利用其判断平衡，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查化学平衡、化学反应速率及图象，明确图象中的坐标、点、线、面的意义及影响平衡移动、反应速率的因素即可解答，（3）为解答的易错点，题目难度中等．