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    7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
    B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
    C．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
    D．F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

    分析 A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    B．非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
    C．同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强；
    D．电子数相同，质子数越大，半径越小．

    解答 解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；
    B．非金属性与最高价含氧酸的酸性成正比，即非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；
    C．同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强，不是同周期最外层电子数多非金属性不一定强，如O的非金属性大于Cl，但是Cl的最外层电子数比O多，故C错误；
    D．O2-、F-、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2-、F-、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物），其生产常以白云石（主要成分MgC03•CaC03，含Si02等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节
    n（Ca）：n（Mg） 约为3：7（选填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．

    （4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
    （5）取akg含MgC03•CaC03质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA．已知MgC03'•CaC03的损失率为
    c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
    B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
    C．图②表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    D．图③中曲线表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
    （1）p为正极，A极发生了氧化反应．
    （2）左侧装置在工业上的应用电镀或粗铜精炼（写出一个即可）．
    （3）C为阳极，C极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
    　　　时间（min）12345678910
    阴极生成气体
    体积（cm3）    		6122029394959697989
    阳极生成气体24711162126313641
    体积（cm3）
    仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
    （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
     ①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜（　　）
    A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    ?．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
    （1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和蒸馏烧瓶、冷凝管．
    （2）电渗析法原理如图1所示：
    ①淡水从a口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

    ②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应?、?有关的化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
    （3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
    m．将蒸发结晶得到的MgCl2•6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
    n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
    ?步骤m中的“一定条件”指的是HCl气流中，目的是抑制MgCl2水解；?步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本．
    （4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
    （3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．

    ①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
    ①下列营养素中，不能对人体提供能量的是a（填字母）．
    a．维生素          b．糖类          c．蛋白质
    ②某肉制品包装上印有相关配料如图所示．
    其中属于调味剂的是食盐；属于发色剂的是亚硝酸钠；
    属于防腐剂的是苯甲酸钠．
    ③当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的c（填字母）．
    a．阿司匹林  　　b．青霉素片    c．复方氢氧化铝片  　　d．合成抗菌药．

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