[题目]下列离子方程式正确的是( )A. 将钠投入到CuCl2溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+B. Na与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C. 铝和NaOH溶液的反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D. 铁屑与硫酸的反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A. 将钠投入到CuCl2溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B. Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D. 铁屑与硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

【答案】C

【解析】A. 将钠投入到CuCl2溶液中生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，A错误；B. Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；C. 铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，C正确；D. 铁屑与硫酸的反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）

A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓

C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

【答案】B

【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。