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    11．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形中并滴几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E（均用字母填写）．
    （2）使用滴定管的第一步操作是检查滴定管是否漏水．
    （3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）D步骤中液面应调节到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液无气泡．滴定终点时实验现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （5）在其他操作均正确的前提下，下列操作会使测定结果偏高的是ABCD．
    A．用待测液润洗锥形瓶
    B．用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液
    C．实验中酸式滴定管开始读数俯视，终点读数仰视
    D．用滴定实验时、酸式滴定管尖嘴部分开始实验时有气泡，结束时无气泡
    （6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%．

    分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
    （2）滴定管使用前需要检查是否漏水；
    （3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
    （5）滴定实验过程中误差分析依据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，所有错误操作可以归结为标准溶液体积的变化对测定结果的影响；
    （6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

    解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液、B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂、D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL、E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL，
    故答案为：C；A；B；E；
    （2）滴定管在使用前需要检查滴定管是否漏水，
    故答案为：检查滴定管是否漏水；
    （3）在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，
    故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
    （4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
    故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液无气泡；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
    （5）A．用待测液润洗锥形瓶，导致待测溶液中溶质增多，化学标准溶液体积增大，测定结果偏高，故A正确；
    B．用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液，标准溶液被稀释，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；
    C．实验中酸式滴定管开始读数俯视，终点读数仰视，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C正确；
    D．用滴定实验时、酸式滴定管尖嘴部分开始实验时有气泡，结束时无气泡，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；
    故答案为：ABCD；
    （6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V2-V1）×10-3mol，
    所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2c（V2-V1）×10-3mol×$\frac{250ml}{25ml}$=2c（V2-V1）×10-2mol，
    则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80c（V2-V1）×10-2g，
    则该烧碱样品的纯度为：$\frac{40g/mol×2c（{V}_{2}{V}_{1}）×1{0}^{-2}mol}{Wg}$×100%=$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%，
    故答案为：$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%．

    点评 本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，建议在学习中把握相关基本实验方法，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．

    练习册系列答案
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    9．下列装置（必要的夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①是实验室制乙烯
    B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
    C．③是实验室中分馏石油
    D．④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法中正确的是（　　）
    A．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料
    B．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，都属于高分子化合物
    C．氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水
    D．往蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液，有沉淀析出，加水后沉淀又溶解，但已失去生理活性

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    7．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低
    B．五种元素均在元素周期表的s区
    C．电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W
    D．五种元素的单质中Z的单质的沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    取足量锌与浓H2SO4充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液（或KMnO4）；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．
    ②装置F中加入的试剂是：无水CuSO4（或无水硫酸铜）；U型管G的作用为：防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：防倒吸．
    ④证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，证明反应生成SO2，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝，证明反应生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是8种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
    （2）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应，④是消去反应（填反应类型）．
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
    （4）C1的结构简式是；C2的结构简式是；F1的结构简式是．F1与F2的关系为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．H2S、MgCl2B．NH3、CO2C．CaCl2、NaOHD．H2O2、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞属于（　　）
    A．氧化物B．碱C．有机物D．无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
    平衡气体总液度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．（填编号）
    A.2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8mol3/L3．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 （填“增加”，“减少”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
    计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．

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