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    17．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
    选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
    A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小
    B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
    C充入少量Zv（逆）＞v（正）Z的浓度减小
    D升高温度逆反应速率增大量大于
    正反应速率增大量    		Z的体积分数变大
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由反应X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向逆反应方向移动；加入一种反应物，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不发生移动，容积可变的密闭容器中，增加Z平衡不移动，以此分析此题．
    A．增大压强，正逆反应速率都增大，由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和小于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，但浓度受平衡移动的影响不及体积影响大；
    B．充入少量Z，增加生成物的浓度，瞬间逆反应速率增大，容积可变的密闭容器中，增加Z等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应，平衡不移动；
    C．充入少量Z，增加生成物的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，增加Z等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应，平衡不移动；
    D．正反应为放热反应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数减小．

    解答 解：A．由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和小于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，在容积可变的密闭容器中，体积减小，虽平衡向逆反应方向移动，但Z转化的浓度不如因体积变化增加的浓度多，所以Z的浓度增大，故A错误；
    B．充入少量Z，增加生成物的浓度，瞬间逆反应速率增大，在容积可变的密闭容器中进行反应，增加Z等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应最终达到平衡，与原平衡状态相同，平衡不移动，所以X的体积分数不变，故B正确；
    C．充入少量Z，增加生成物的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，所以瞬间v（逆）＞v（正），增加Z等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应，平衡不移动移动，各物质的体积分数不变，所以Z的浓度不变，故C错误；
    D．正反应为放热反应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡向逆反应方向移动，Z的物质的量减小，混合气体总的物质的量不变，故Z的体积分数减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，B选项为易错点，在容积可变的密闭容器中进行反应，增加Z等效为在原平衡的基础上增加体积进行同样类型的反应最终达到平衡与原平衡状态相同，注意等效平衡的思想熟练应用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题：
    Ⅰ、工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    Ⅱ、已知汽车尾气净化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
    （1）判断该反应能自发进行的条件是低温．
    （2）一定温度下，若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应，0～4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如表所示：
      n（NO）/mol n（CO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol
     起始 1.21.0 0 0 
     2min末   0.4 
     4min末   0.8 
    ①0～2min内用NO来表示的平均反应速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
    ②此温度下该反应的化学平衡常数的值K=80；
    平衡时CO的转化率α（CO）=80%．
    （3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是CD．
    A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N2与CO2的物质的量之比为1：1时
    C．混合气体的密度保持不变          D．气体平均相对分子质量保持不变
    （4）若一定温度下，将一定量的NO、CO充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线如图所示．
    ①在t2min时改变的条件是快速将容器的体积由3L压到2L．
    ②若将容器保持3L恒定，在t2min时升高温度，t3min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同．60-300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图．

    已知：200℃时：
    Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
    Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．肼属于共价化合物
    B．图示过程①、②都是吸热反应
    C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    D．200℃时，肼分解的热化学方程式为：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据表信息回答以下问题：
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素ABCDEFGH
    原子半
    径（nm）    		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
    主要
    化合价    		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
    （1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
    （2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+
    阴离了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A的化学式为CH3COONa．
    （2）用离子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素的性质或原子结构如表：
     元素编号 元素性质或原子结构
     T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
     X L层p电子数比s电子数多2个
     Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
     Z L层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
    （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
    （1）其中属于金属元素的是A、C、E，属于非金属元素的是B、D、F；
    （2）按得电子能力由强至若排列的顺序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
    （3）化合物A3F、EF2、D2F2中，属于离子化合物的是A3F、EF2，属于共价化合物的是D2F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐．已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

    （1）上述仪器的连接顺序为：A→C→E→D→B．
    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验．
    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
    ①依据D中通入O2出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO
    ②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （6）己知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE．
    A．自来水      B．碘化钾溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（　　）
    A．原子半径X＜Y
    B．离子半径 X2+＜Y-
    C．X与Y的原子序数之差为8
    D．在元素周期表中，两者处于同一周期

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