Question

在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(　　)

A．35.5∶108　　      B．1∶2         C．108∶35.5             D．8∶1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】设各物质均为1mol则AgNO₃+NaCl= AgCl↓+NaNO₃，Ba(NO₃)₂+K₂SO₄= BaSO₄↓+2KNO₃

                           1mol  1mol  1mol   1mol   1mol    1mol  1mol   2mol

反应后，变为1mol NaNO₃和2mol KNO₃的混合物；

阴离子（NO₃^-、OH^-）在电解池的阳极放电，且放电顺序为： OH^-＞NO₃^-；

阳离子（Na⁺、K⁺、H⁺）在电解池的阴极放电，且放电顺序为： H⁺＞Na⁺、K⁺；

则两极反应为4OH^—－4e^— =2H₂O＋O_２↑(氧化产物)； 2H⁺+2e^-=H₂↑(还原产物)，实质为电解水；

                  4mol     1mol                 4mol 2mol

即32g：4g=8:1，故选D；