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    下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH≡CCH2CH3
    D、CH3CH=CHCHO
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
    解答： 解：A．乙基中含有类似的两个甲基部分，甲基具有四面体结构，所以烃基上的2个碳原子与苯环上的碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
    B．环己烷中含有6个碳原子，均为亚甲基，甲基具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；
    C．乙炔中的两个碳原子处于同一直线上，此为丁炔，34号碳均为四面体结构，不可能与三键上的碳共平面，故C错误；
    D．乙烯中的六个原子共平面，故此有机物的甲基中的碳与碳碳双键中的碳共平面，最后一个碳为醛基，连在烯烃的一个碳上，可以共平面，故D正确，
    故选D．
    点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A、17g氨所含有的原子数与共价价键数均为NA
    B、铝与NaOH溶液反应生成1mol H2时，转移的电子数NA
    C、标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    D、标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是（　　）
    A、凡需要加热的化学反应一定是吸热反应
    B、酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应
    C、使用催化剂的化学反应一定是吸热反应
    D、氧化还原反应和化合反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
    B、Na，Mg，Al金属性依次减弱
    C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
    D、S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氮及其化合物的研究具有重要意义．

    （1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气．2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25%．该反应的热化学方程式为
     
    ，这段时间内v（H2）=
     
    ．
    （2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍．
    ①298K时，该反应的化学平衡常数为
     
    （精确到0.01）；
    ②下列情况不是处于平衡状态的是
     
    （填字母序号）；
    a．混合气体的密度保持不变
    b．混合气体的颜色不再变化
    e．气压恒定时
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）用氨气可设计成如图2所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中．则a电极电极反应式为
     
    ．
    （4）t℃下，某研究人员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5．NH4+的水解常数为1.5×10-8，则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断t
     
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A、H2S和Na2O2
    B、H2O2和CaF2
    C、CO2和N2
    D、HNO3和HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是（　　）
    A、H2RO3
    B、HRO3
    C、HRO4
    D、H2RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（　　）
    A、生成KCl中只含有35Cl
    B、生成的氯气中只含有35Cl
    C、生成的氯气只含有37Cl
    D、生成的氯气中既有35Cl又有37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．

    如图装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
    合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸．
    开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min．然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止．
    回答下列问题：
    （1）在合成装置中，甲装置的名称是
     
    ．
    （2）三颈烧瓶的容量为
     
    （填“50mL“、“100mL”或“250mL“）．
    （3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是
     
    ．
    （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是
     
    ；然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人
     
    中，分离得到有机层．
    （5）用如图装置对粗产品进行精制，蒸馏收集
     
    ℃的馏分．
    （6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为
     
    ．
    A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液．

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